1. Лавуазье, Пристли и Шееле открыли кислород. Опыты Лавуазье описывали химические реакции:

2HgO= 2Hg + O₂↑;
P₄ + 5O₂ =2 P₂O₅;
S + O₂ = SO₂

2. Ломоносов писал о получении водорода, который он называл «горючим паром» или «флогистоном». При действии кислот («кислотных спиртов») на железо шла реакция:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

3. Болотный газ – это метан СН₄, образующийся при разложении органических веществ без доступа воздуха. Горение метана отвечает реакции:

СН₄ + 2О₂ = СО₂↑ + 2Н₂О

Реакция Бертло такова:

CS₂ + 8Cu + 2H₂S = CH₄↑ + 4Cu₂S↓

Метан получается при проведении следующих реакций:

CH₃COONa + NaOH = CH₄↑ + Na₂CO₃
Al₄C₃ + 12H₂O = 3CH₄↑+ 4Al(OH)₃↓

4. Этот газ – диоксид серы, получаемый по реакции:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

При взаимодействии диоксида серы с сероводородом выделяется сера:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

5. Появление «сатанинских огней» вызвано самовоспламенением газов, выделяющихся при разложении фосфорсодержащих органических веществ – дифосфана Р₂Н₄ и фосфина РН₃:

2Р₂Н₄ + 7О₂ = Р₄О₁₀ + 4H₂O
4РН₃ + 8О₂ = Р₄О₁₀ + 6H₂O

Горение водородных соединений фосфора сопровождается образованием фосфора (V), который с влагой воздуха дает туман, состоящий из мельчайших капелек ортофосфорной кислоты:

Р₄О₁₀ + 6H₂O =4H₃РО₄

Этот туман и есть «привидения».

6. «Элегаз» — газообразный гексафторид серы. Это вещество — отличный гаситель пламени, газообразный диэлектрик, бесцветный, нетоксичный, лишенный запаха газ. Он негорюч и химически инертен.

7. Этот газ — силан SiH₄, участвующий в реакциях:

SiH₄ + 2О₂ = SiО₂ + 2Н₂О
SiH₄ + 4Н₂О = H₄SiО₄ + 4Н₂↑
SiH₄ + 4Сl₂ = SiCl₄ + 4НСl

8. Это был озон О₃ («озон» по-гречески значит «пахучий»). Под действием О₃ на поверхности ртути появляется тонкий слой оксида ртути HgO, а сульфат марганца(ІІ) превращается в марганцовую кислоту HMnO₄:

2MnSО₄ + 5О₃ + 3Н₂О = 2HMnO₄ + 2H₂SО₄ + 5О₂↑

Из иодида калия озон выделяет иод, который реагирует с иодидом калия и окрашивает раствор в коричневый цвет:

2KI + О₃ + Н₂О = I₂ + 2КОН + О₂↑
KI + I₂ = К[I(I)₂]

9. В соответствии с законом Авогадро равные объёмы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул.

10. В пробирку с серой попали кусочки парафина. Смесь парафина с серой при нагревании выделяет сероводород:

С_nH_2n+2 + (n+1)S = (n+1)H₂S + nС

Чем сильнее нагревать смесь, тем большее количество сероводорода выделяется. Если прекратить нагревание, реакция прекращается.

11. Жидкий фтороводород — ковалентное соединение и оно не реагирует с трифторидом бора, а только растворяет его. В водном растворе фтороводорода имеется некоторое количество фторид-ионов, образующих с BF₃ комплексное соединение тетрафтороборат водорода H[BF₄]:

HF + BF₃ = H[BF₄]

Это соединение, впервые полученное А. Базаровым, в водном растворе нацело подвергается протолизу, т. е. ведет себя как сильная кислота:

H[BF₄] + Н₂O = [BF₄]^- + Н₃O⁺

12. Шееле открыл новый химический элемент – хлор – и получил газообразный Cl₂. Черная магнезия – минерал пиролюзит MnO₂ (диоксид марганца), а муриевая кислота имеет состав HCl:

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑+ 2Н₂O

Современное название элементу дал французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак. «Хлор» в переводе с греческого значит «желто-зелёный».

13. Это был гелий. В монацитовом песке, который долгое время являлся главным гелийсодержащим сырьём, содержится радиоактивный элемент торий, при распаде которого образуется гелий. Гелий – самый лёгкий (после водорода) газ, к тому же он негорюч и химически инертен.

14. Это был кислород. Дреббель получал его термическим разложением нитрата калия:

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑

Шееле получил кислород действием серной кислоты на диоксид марганца:

2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂↑+ 2Н₂O