1. Вудхауз и Дэви первыми получили оксид диазота N₂О – «веселящий газ», который обладает слабыми наркотическими свойствами. Вудхауз получил N₂О по реакции:

2S + 2NaNО₂ = N₂O↑ + Na₂SО₃S,

а Дэви использовал термическое разложение NH₄NO₃:

NH₄NО₃ = N₂O↑ + 2Н₂О

2. Захаров получал водород для заполнения воздушного шара, используя реакцию:

3Fe + 4Н₂О = 4Н₂↑ + (Fe^IIFe₂^III)О₄

Вода и гидроксид кальция были нужны для удаления из водорода примесей, прежде всего диоксида углерода:

Са(ОН)₂ + СО₂ = CaCO₃↓ + Н₂О

3. Горящий уголь извлекал из воздуха кислород, а раствор гидроксида натрия – диоксид углерода

С + О₂ = СО₂; NaOH + СО₂ = NaHCO₃

Оставались только азот и аргон – газы, не поддерживающие горения и непригодные для дыхания.

4. Рудничный газ – это метан СН₄. Метан проникает вместе с воздухом через металлическую сетку к пламени горняцкой лампы, взрывается и тушит пламя, но через сетку взрыв не передается наружу, так как продукты взрыва охлаждаются, и воспламенение метана за пределами лампы становится невозможным.

5. Суберан впервые получил арсин AsH₃, крайне ядовитый газ, состав которого был установлен позднее. Он использовал реакцию:

As₂О₃ + 6Zn + 12НСl = 2AsH₃↑ + 6ZnCl₂ + 3H₂О

В соответствии с реакцией Марша на холодной части трубки осаждается мышьяк:

2AsH₃ = 2As↓ + ЗН₂↑

6. Радиоактивный газ – радон. Вероятно, геологи и дозиметрист провели долгое время в госпитале, освобождаясь от последствий облучения.

7. Повышенное давление внутри теннисных мячей создает азот, который получается при термическом разложении солей по реакции:

NaNО₂ + NH₄Cl = N₂↑ + NaCl + 2H₂О

8. Бесцветный газ – монооксид азота, получаемый по реакции:

3Cu + 8HNО₃ = 3Cu(NО₃)₂ + 2NO↑ + 4Н₂О

При контакте с воздухом он окисляется до бурого газа – диоксида азота. Последний при охлаждении димеризуется, превращаясь в бесцветную жидкость – тетраоксид диазота N₂О₄:

2NO + О₂ = 2NО₂;
2NО₂ (г) = N₂О₄ (ж)

Добавление воды к N₂О₄ приводит к образованию синей жидкости – оксида азота (ІІІ), а затем азотной кислоты:

2N₂О₄ + Н₂О = N₂О₃ + 2HNО₃
3N₂О₃ + Н₂О = 2HNО₃ + 4NO↑

9. Буквой Э обозначен ксенон (в переводе с греческого «чужой, посторонний»).

10. Дэви смешал хлор и монооксид углерода, которые на свету образовали новый газ – фосген (в переводе с греческого «рожденный светом») – оксид-дихлорид углерода СCl₂О

СО + Сl₂ = ССl₂О

В щелочной среде ССl₂О разлагается:

ССl₂О + 4NaOH = Na₂CО₃ + 2NaCl + 2Н₂О

Фосген – ядовитый газ, он был использован в этом качестве во время Первой мировой войны.

11. Природные горючие газы – это естественные смеси углеводородов различного строения. Если углеводородов с тремя и более атомов углерода в цепи в газе содержится меньше 150 г/м³, газ считается «тощим», если от 150 до 300 г/м³ – газом «средней жирности», если больше 300 г/м³ – «жирным» газом.

12. Из уравнения состояния идеального газа pV = nRT следует, что при постоянных температуре и давлении V₁/V₂ = n₁/n₂, или n₂ = (n₁V₂)/V₁. Отсюда n₂ = (10 000 • 650)/8000 = 813 моль. Таким образом, надо добавить еще 813 - 650 = 163 моль смеси азота и кислорода. Для решения задачи не имеет значения, является ли газ чистым или представляет собой смесь азота и кислорода.

13. Руфф синтезировал трифторид кобальта CoF₃, который при нагревании разлагается в соответствии с уравнением реакции:

2СоСl₂ + 3F₂ = 2CoF₃ + 2Сl₂↑
2CoF₃ = 2CoF₂ + F₂↑

Выделившийся при этом фтор реагирует с алюминием и диоксидом кремния (кварцем) следующим образом:

2Аl + 3F₂ = 2AlF₃
SiО₂ + 2F₂ = SiF₄↑ + О₂↑

В результате второй реакции получается кислород, поэтому лучинка вспыхивает. Клемм получил тетрафторид марганца MnF₄, сильный окислитель, который вызвал вспышку керосина.

14. Газометры были наполнены оксидами азота состава N₂О (бесцветный), NО (бесцветный), NО₂ (бурый) и N₂О₃ (при комнатной температуре на 90% разлагается до NО и NО₂, поэтому тоже приобретает бурый цвет). Все эти газы реагируют с медью, превращая ее в Cu₂О:

N₂О + 2Cu = Cu₂О + N₂↑
2NO + 4Cu = 2Cu₂О + N₂↑
2NO₂ + 8Cu = 4Cu₂О + N₂↑
N₂О₃ + 6Cu = 3Cu₂О + N₂↑