1. Шток получил диборан B₂H₆, который реагирует с кислородом, водой и щёлочами следующим образом:

B₂H₆+ 3О₂ = В₂О₃ + 3Н₂О

B₂H₆ + 6 Н₂О = 2В(ОН)₃ + 6Н₂↑

B₂H₆ + 2КОН = 2К[ВН₃(ОН)]

К[ВН₃(ОН)] + ЗН₂О = К[В(ОН)₄] + 3Н₂↑

2. Воздух был отравлен монооксидом углерода СО, «угарным газом», не имеющим вкуса и запаха. Он выделялся по реакции:

2НСООН + Р₄О₁₀ = 2СО↑ + (НРО₃)₄

Присутствие угарного газа в воздухе определили по реакции:

І₂О₅ + 5СО = I₂ + 5СО₂↑

3. Ответ на вопрос аспиранта таков: необычным газом был трифторид хлора ClF₃, который реагирует с диоксидом кремния и водой следующим образом:

4ClF₃ + 3SiО₂ = 3SiF₄↑ + 2Сl₂↑ + 3О₂↑

4ClF₃ + 3Н₂О = 6HF↑ + 3OF₂↑ + 2Cl₂↑

4. Ювелир, по-видимому, не до конца закрыл кран баллона с хлором, и начались реакции:

Сl₂ + Н₂О₂ = 2НСlО;

НСlO + Н₂О₂ = О₂↑ + НСl + Н₂О

Выделяющийся во время реакции кислород способствовал возгоранию алюминиевого футляра. При высокой температуре сгорел и алмаз; от камня и футляра остался только серый пепел.

5. Диоксид углерода может реагировать с цианидом бария или пероксидом бария, выделяя газообразные циановодород и кислород:

Ba(CN)₂ + СО₂ + Н₂О = BaCO₃↓ + 2HCN↑

2ВаО₂ + 2СО₂ = 2BaCO₃↓+ О₂↑

6. А.С. Пушкин упоминал о сероводороде, известном своим отвратительным запахом, и о диоксиде серы, с помощью которого с глубокой древности проводили дезинфекцию, окуривая помещения горящей серой.

7. Бехер открыл этилен С₂Н₄, образующийся по реакции:

С₂Н₅ОН ↔ С₂Н₄↑ + Н₂О

При этом серная кислота служит водоотнимающим средством.

8. В роли «антихлора» могут выступать сульфит натрия или тиосульфат натрия, которые реагируют с хлором так:

Na₂SО₃ + Cl₂ + Н₂О = Na₂SО₄ + 2НСl

Na₂SО₃S + 4Cl₂ + 5Н₂О = Na₂SО₄ + H₂SО₄ + 8НCl

9. Бертло получил ацетилен по реакции

С₂ + Н₂ = С₂Н₂

Ацетилен образует ацетилениды серебра Ag₂C₂ и меди Cu₂С₂:

AgNO₃+ С₂Н₂ = Ag₂C₂↓ + 2HNО₃

2[Cu(NH₃)₂]Cl + С₂Н₂ = Cu₂C₂↓ + 2NH₃↑ + 2NH₄Cl,

 которые разлагаются со взрывом.

10. Сжигание углеводородов при большом избытке воздуха даёт защитный «экзогаз», содержащий 5-11% СО₂, 10-11% СО, 15-21% Н₂, до 1% СН₄, 70-86% N₂. При каталитическом сжигании природного газа и дополнительном подводе теплоты извне получается «эндогаз» (0-0,5% СО₂, 19-20% СО, 39-40% Н₂, до 1% СН₄, около 40% N₂). Эндогаз постепенно заменяется экзогазом, очищенным от СО₂.

11. Изобретение Дэви и Фарадея — безопасная шахтёрская лампа.

12. При термическом разложении этих солей наряду с диоксидом углерода выделяется ядовитый монооксид углерода:

FeC₂О₄ = Fe + 2СО₂↑;

FeC₂О₄ = FeO + СО↑ + СО₂↑

Fe₃{C₃H₅(О)(CОО)₃}₂ = 3Fe + 9СО↑ + 3C + 5Н₂О↑,

поэтому необходимы меры предосторожности, а именно — хорошая вытяжная вентиляция.

13. Это закон Авогадро, который применительно к газам звучит так: в одинаковых объёмах, при одинаковых температуре и давлении в любых газах содержится одинаковое число молекул. В нормальных условиях — при давлении, равном 1 атм (760 мм ртутного столбика, или 1,01325 • 10⁶ Па), и температуре 0°С (или 273,15 К), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

14. Пристли собирал аммиак над жидкой ртутью Hg, в которой этот газ практически нерастворим.

15. Газ, который обнаружил Пристли, — аммиак. Водные растворы аммиака понемногу выделяют NH₃, который образует со всегда присутствующими в воздухе химических лабораторий парами кислот (например, с хлороводородом) белый налёт, состоящий из солей аммония (например, хлорид аммония NH₄Сl).
Пристли назвал аммиак «щелочным воздухом»: все получаемые газы — кислород, оксиды азота, серы и углерода — он считал «новым воздухом».