1. И карбид, и цианамид кальция реагируют с водой, подвергаясь необратимому гидролизу:

CaC₂ +2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

CaCN₂ + 3H₂O= CaCO₃ + 2NH₃↑

Выделяющийся по второй реакции аммиак растворяется в воде и создает щелочную среду, а осадок карбоната кальция реагирует с кислотами, выделяя газ — диоксид углерода.

2. Природный малахит — спутник месторождений медных руд. Подземные воды вымывают катионы меди из медной руды и карбо-нат-анионы — из залежей известняка, а при реакции их совместного гидролиза получается дигидроксид-карбонат меди(ІІ) Сu₂СО₃(ОН)₂:

2Cu²⁺ + 2СО₃^2- + Н₂О = Cu₂СО₃ (ОН)₂↓ + СО₂↑

3. Дихлорид олова (как, впрочем, и другие соединения олова в степени окисления +ІІ) очень сильно подвергается гидролизу. Если к кристаллам дихлорида олова добавить воду, то сразу же выпадет белый осадок состава SnCl(OH), а раствор станет сильнокислотным:

SnCl₂ + Н₂О ↔ SnCl(OH)↓ + НСl

В ионном виде этот процесс условно изображают так:

[Sn(H₂О)Cl₂] + 2Н₂О ↔ [Sn(H₂О)(ОH)Cl] ↓ + Н₃О⁺ + Сl^-

На самом деле состав продукта гидролиза гораздо сложнее: в осадок выпадает многоядерное (т.е. включающее несколько атомов олова) комплексное соединение.

Сдвинуть равновесие гидролиза влево можно, приливая НCl; при этом осадок растворяется. К раствору рекомендуют добавлять металлическое олово, чтобы предотвратить окисление олова(ІІ) до олова(ІV).

4. При контакте с водой тетрахлорид олова подвергается гидролизу:

SnCl₄ + 2Н₂О = SnО₂↓ + 4НСl↑

Тетрахлорид свинца в присутствии воды выделяет хлор и превращается в хлорид свинца(ІІ) — идет окислительно-восстановительная реакция:

РbСl₄ = РbСl₂ + Cl₂↑

5. Гидролиз — это обменное взаимодействие вещества с водой, при котором меняется кислотность среды, но степени окисления атомов остаются неизменными.

В случае трифторида азота на холоде гидролиз приводит к образованию фтороводорода и оксида азота(III)

2NF₃ + 3H₂O = N₂O₃ + 6HF↑

При повышении температуры N₂О₃ разлагается до азотной кислоты и монооксида азота, так что суммарная реакция взаимодействия NF₃ с водой при температуре кипения такова:

3NF₃ + 5H₂O = HNO₃ + 2NO↑ + 9HF↑

Нитрид трихлора иначе гидролизуется: в результате реакции получаются аммиак и хлорноватистая кислота:

Cl₃N + 3H₂O + NH₃↑+ 3HClO

6. Гидролиз двух карбидов бериллия протекает в соответствии с уравнениями реакций:

Ве₂С + 4Н₂О = 2Ве(ОН)₂↓ + СН₄↑

ВеС₂ + 2Н₂О = Ве(ОН)₂↓+ С₂Н₂↑

Таким образом, Ве₂С относится к числу метанидов — производных метана СН₄, а ВеС₂ — один из ацетиленидов (производных ацетилена С₂Н₂).

7. Вёлер синтезировал карбид кальция по реакции:

2СаСО₃ + 5С = 2СаС₂ + ЗСО₂↑

Во время дождя СаС₂ подвергся гидролизу с выделением ацетилена:

СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

8. В воде РСl₃О и SCl₂О гидролизуются:

РСl₃О + ЗН₂О = Н₃РО₄ + ЗНCl
SCl₂О + 2Н₂О= SО₂·Н₂О + 2НCl

При нагревании смеси Н₃РО₄ и НCl хлороводород улетучивается вместе с парами воды; их конденсат — водный раствор НСl — осаждает хлорид серебра AgCl из раствора AgNO₃. Перманганат калия реагирует с продуктами гидролиза SCl₂О, превращаясь в бесцветный MnSO₄:

2КМnO₄ + 5(SO₂·Н₂O) = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 3H₂O

Добавление к этому обесцвеченному раствору хлорида бария даёт осадок BaSО4, нерастворимый в кислотах.

9. Ацетат натрия CH₃COONa диссоциирует в водном растворе; в результате получаются катион натрия Na⁺ (непротолит) и ацетат-ион СН3СОО^-, который затем в воде будет вести себя как слабое основание:

CH3COONa = СН3СОО^-+ Na⁺
CH3COO^-+ Н₂О ↔ CH₃COOH + ОН^-

В результате гидролиза среда становится щелочной (pH > 7).

Если раствор ацетата натрия нагреть, то значение pH увеличится. Гидролиз — процесс эндотермический, он протекает с поглощением теплоты. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье равновесная система стремится компенсировать изменившиеся условия — поглотить теплоту.

Следовательно, равновесие смещается в сторону продуктов гидролиза. В растворе окажется больше гидроксид-ионов, чем до нагревания. Если к раствору ацетата натрия заранее добавить индикатор фенолфталеин, то при нагревании его розовая окраска станет ярко-малиновой.

Но после охлаждения раствора до комнатной температуры окраска индикатора станет прежней, бесцветной.

10. Квасцы при растворении в воде образуют гидратированные ионы К⁺, Аl³⁺ и SO₄^2-. Аквакатион алюминия подвергается гидролизу:

[Al(Н₂О)₆]³⁺ + Н₂О ↔ [Al(Н₂О)₅ОН]²⁺ + Н₃О⁺

Наличие в водном растворе ионов Н₃О⁺ обусловливает его кислый вкус. При нагревании квасцы разлагаются с выделением серной кислоты, которую во времена Ломоносова называли «кислым спиртом»:

2{K Al(SО₄)₂·12Н₂О} = Al₂О₃ + K₂SО₄ + 3H₂SО₄↑ + 21Н₂О↑

11. В переводе с греческого ксенон значит «чужой». Разложение XeF₄ при комнатной температуре отвечает окислительно-восстановительной реакции:

6XeF₄ + 12Н₂О = 2ХеО₃ + 4Хе↑ + 3О₂↑ + 24HF↑

Очень низкая температура (порядка -80 °С) препятствует переносу электронов между атомами, и вместо окислительно-восстановительного процесса идёт реакция гидролиза:

XeF₄ + Н₂O = XeOF₂ +2HF

12. Нет, нельзя. При нагревании пероксокарбонат натрия разлагается, выделяя кислород. Это окислительно-восстановительная реакция:

2(2Na₂СО₃·3H₂О₂) = 4Na₂СО₃ + 6Н₂O + 3О₂↑

13. В жёсткой или загрязненной воде гидролиз солей алюминия приводит в конечном счёте к выделению гидроксида алюминия.

Малорастворимый Al(ОН)₃, похожий на студень, захватывает и удаляет из воды глинистые частицы и колонии микроорганизмов. Вода становится прозрачной.

Поэтому сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ используют для «осветления» воды на станциях водоочистки. Кроме того, добавка сульфата алюминия умягчает воду, так как сульфат кальция выпадает в осадок по реакции:

Al₂(SO₄)₃ + 3Сa(НСO₃)₂ = 3CaSO₄↓ + 2Al(ОН)₃↓+ 6СO₂↑

14. Раствор хлорида цинка имеет кислотную среду из-за гидролиза ZnCl₂:

ZnCl₂ = Zn²⁺ + 2Cl^-
[Zn(H₂O)₄]²⁺ + H₂O ↔[Zn(H₂O)₃OH]⁺ + Н₃O⁺; К_к = 2,0·10^-8

Это значит, что pH раствора хлорида цинка с концентрацией моль/л равняется 3,8. Такой кислотности среды вполне достаточно, чтобы оксиды железа или меди химически растворились, превратившись в соли.

15. Кипячение способствует удалению из раствора хлорида аммония, образующегося при гидролизе этой соли. Равновесие гидролиза:

NH₄⁺ + 2Н₂О ↔ NH₃·Н₂О + Н₃О⁺

смещается в сторону продуктов, и раствор становится более кислотным.

В случае сульфида натрия кипячение удаляет из раствора сероводород, который может образоваться в результате второй стадии гидролиза:

S^2- + Н₂О ↔ HS^- + ОН^-
HS^- + Н₂О ↔ H₂S + ОН^-

В связи с этим в растворе накапливается большее количество гидроксид-ионов, щелочность среды растет.